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In chimica, le forze di van der Waals, chiamate così in onore dello studioso Johannes Diderik van der Waals che ne formulò la legge per modellizzarle nel 1873, sono forze attrattive o repulsive tra molecole. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:
forza dipolo permanente-dipolo permanente (o forza di Keesom);
forza dipolo permanente-dipolo indotto (o forza di Debye);
forza dipolo istantaneo-dipolo indotto (o forza di dispersione di London).Le forze di van der Waals sono classificate tra le forze intermolecolari, che includono anche altri tipi di forze interagenti tra molecole, tra cui il legame idrogeno e il legame ad alogeno.

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